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高一上学期期末联考化学试题

作者:tt    来源:学大教育网    时间:2018-08-10 15:38

1.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是(   )
        A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
        B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
        C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
        D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
        2.下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是(   )
        A.浓硫酸久置于空气中体积不会变化
        B.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好
        C.合金的熔点可以低于它的成分金属
        D.Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
        3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   )  
        A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
        B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
        C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
        D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
        4.下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(   )
        A.1 mol Na2O·SiO2中含有NA个Na2O
        B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移NA个电子
        C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L,质量为28 g
        D.4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
        5.配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中:①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(   )
        A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥
        C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
        6.下列离子方程式书写正确的是(   )
        A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH- + H+ = H2O
        B.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
        C.钠加入水中:Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑
        D.向浓盐酸中加二氧化锰:MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
        7.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是(   )
        ①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性
        A.①③④⑤⑥    B.①②③④⑤  C.②③④⑤ D.①③④⑤
        8.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是(   )
        A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ B.Cl2 + H2O HClO + HCl
        C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
        9.同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是(   )
        A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的密度之比为 2∶3
        C.它们的体积之比是 1∶1 D.它们的氧原子数目之比为 2∶3
        10.M(NO3)2热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是(   )
        A.24g/mol B.74g/mol C.148g/mol D.40g/mol
        11.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是(   )
        A.Cu2+、H+、Cl- B.K+、OH-、CO32-
        C.CO32-、OH-、Cl- D.K+、H+、Cl-
        12.将3.9 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入5 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是(   )
        A.100 mL B.150 mL C.200 mL D.250 mL
        13.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液,只产生白色沉淀;②另取部分溶液,缓慢加入足量的Na2O2固体并加热,产生无色无味的气体,同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是(   )
        A.肯定有Al3+、SO42-,可能有K+、NH4+
        B.肯定无NH4+、Mg2+、CO32-,可能有Fe2+
        C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
        D.肯定有Mg2+,K+只能通过焰色反应才能确定
        14.在半导体工业中有这样一句话:“从沙滩到用户”,其中由粗硅制纯硅的常用方法为:Si(粗)+2Cl2=SiCl4   SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L(注:25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)则:
        (1)反应生成HCl气体的质量为__________,转移电子的个数为_____________。
        (2)反应生成的HCl气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为____ 。
        (3)“从沙滩到用户”涉及到多个反应,其中制取粗硅的反应方程式为____________________,纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃,反应的离子方程式为____________________。
        (4)普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数):Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t,石灰石的利用率为80%,纯碱和石英的利用率为95%,至少需要上述原料的质量是____t(保留两位小数)。
        15.现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水
        (1)上述物质分类中不属于电解质的有____________(填序号),④在水溶液中的电离方程式为 ____________。
        (2)碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似。在一定条件下,上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有 ________(填序号)。
        (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为 ________________  。
        (4)向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为:_______。
        (5)上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜[Cu2(OH)2 CO3],请写出该反应的化学反应方程式________________ 。

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