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人教版高中化学必修二知识点总结

作者:迷龙    来源:学好网    时间:2020-09-07 16:07

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化学知识学习来有一定的难度,需要学生们能够及时针对所学知识点进行梳理和填充。但是到了高二年级的时候,学生们的学习时间越来越紧迫,有一部分学生对于这部分任务完成起来有些困难,就希望能够从网络上找到人教版高中化学必修二知识点总结。学好网响应了广大高二学生的学习需求,将会在下面的文章进行对应知识内容总结,共大家参考。

人教版高中化学必修二知识点总结

高中化学课必修二知识要点有哪些

元素周期表

一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则:

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、怎么精确表示元素在周期表中的位置:

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀:三短三长一不全;七主七副零八族

熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据:

①元素金属性强弱的判断依据:

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数:A==Z+N

②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种各样同位素物理课性质不同,化学课性质相同)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:

同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。

同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱

化学课键

含有离子键的化合物便是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键

化学课能

一、化学课能与热能

1、在任何的化学课反应中总伴有能量的变化。

原因:当物质发生化学课反应时,断开反应物中的化学课键要吸收能量,而形成生成物中的化学课键要放出能量。化学课键的断裂和形成是化学课反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学课反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量<e生成物总能量,为吸热反应。< p="">

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:①全部的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学课能与电能

1、化学课能转化为电能的方式:

电能

(电力)火电(火力发电)化学课能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效

原电池将化学课能直接转化为电能优点:清洁、高效

2、原电池原理(1)定义:把化学课能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理:根据氧化还原反应(有电子的转移)把化学课能转变为电能。

(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应:

负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,

电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象:负极溶解,负极质量减少。

正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,

电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断办法:

①依据原电池两极的材料:

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②通过电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③通过内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。

④通过原电池中的反应类型:

负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。

正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写办法:

(i)原电池反应所依托的化学课反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。所以书写电极反应的办法总结如下:

①写出总反应方程式。②把总反应通过电子得失状况,分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用:①加快化学课反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

化学课反应的速率和限度

1、化学课反应的速率

(1)定义:化学课反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

①单位:mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。

③关键规律:速率比=方程式系数比

(2)影响化学课反应速率的因素:

内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因:①温度:升高温度,增大速率

②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学课反应速率。

2、化学课反应的限度——化学课平衡

(1)化学课平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。

①逆:化学课平衡研究的对象是可逆反应。

②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断开展。

③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。

⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学课平衡状态的标志:

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yBzC,x+y≠z)

有机物的定义

1、概念:含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性:①种类多②大多难溶于水,易溶于有机溶剂③易分解,易燃烧④熔点低,难导电、大多是非电解质⑤反应慢,有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烃—碳氢化合物:仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理课性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气

2、分子结构:CH4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分)

3、化学课性质:①氧化反应:(产物气体怎么检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应,因此不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应:(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(全部的烷烃都是同系物)

5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较:碳原子数不另外,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相另外,支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体

乙烯

1、乙烯的制法:

工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理课性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水

3、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°

4、化学课性质:

(1)氧化反应:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

能够使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学课性质比烷烃活泼。

(2)加成反应:乙烯能够使溴水褪色,采用此反应除乙烯

乙烯还能够和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

(3)聚合反应:

1、物理课性质:无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机

溶剂,本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构:C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

键角120°。

3、化学课性质

(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒浓烟)

不能使酸性高锰酸钾褪色

(2)取代反应

①+Br2+HBr

铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+HONO2+H2O

反应用水浴加热,控制温度在50—60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应

用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷+3H2

乙醇

1、物理课性质:无色有特殊香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶

怎么检验乙醇中是否含有水:加无水硫酸铜;怎么获得无水乙醇:加生石灰,蒸馏

2、结构:CH3CH2OH(含有官能团:羟基)

3、化学课性质

(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

乙酸(俗名:醋酸)

1、物理课性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,因此纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶

2、结构:CH3COOH(含羧基,能够看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的关键化学课性质

(1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

采用乙酸的酸性,能够用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还能够与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

以上两个反应都能够证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

(酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂

化学课与可持续发展

一、金属矿物的开发采用

1、常见金属的冶炼:①加热分解法:②加热还原法:铝热反应③电解法:电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系:

金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原办法就能使金属还原;金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)

二、海水资源的开发采用

1、海水的组成:含八十多种元素。

其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%上述,其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的采用:

(1)海水淡化:①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。

(2)海水制盐:采用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离办法制备获得各种各样盐。

三、环境保护与绿色化学课

绿色化学课理念核心:采用化学课原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学课”、“环境友好化学课”、“清洁化学课”。

从环境观点看:强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)

从经济观点看:它提倡合理采用资源和能源,降低生产成本。(尽可能提升原子采用率)

热点:原子经济性——反应物原子所有转化为最终的期望产物,原子采用率为100%

怎么提升化学课成绩

学习是需要个人能有一定的恒心与毅力的,不能半途而废。实际上要想学好化学课并不难,除了平时努力听讲,上课做好教师讲解重点时的笔记。课下还要自身抽时间去复习,所谓熟能生巧,当然了,复习的意义在于能熟练掌握这些知识要点。

初中化学课比较基础,所学主要集中在元素周期表的前二十种元素里,像周期表中的一些知识一定要熟记在心,例如相对原子质量,质子数,元素所在周期及族,元素的氧化还原能力强弱等都要心中有数。还有一些单质的特殊燃烧反应现象及其化学课方程式都要牢记于心。一些基本的置换反应,复分解反应,中和反应,制取氧气的反应,以及某些金属单质的钝化等化学课方程式都能熟练默写出来。

高中化学课涉及的知识面就比较广泛了,分为无机化学课与有机化学课,无机化学课是化学课类本科生的第一门基础化学课课。先讲述化学课热力学、反应速率和化学课平衡、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物结构、酸碱解离平衡、沉淀溶解和配位解离平衡、氧化还原和电化学课等基础理论。并在此基础上讲述周期系各主族、副族元素单质、化合物的存在、性质、制备及用途等有关知识。其中一些难点知识例如说原子轨道表达式,化合价的书写方式等都需要掌握。

提升化学课成绩的窍门

定要自身书写

例如说,我根据一周的学习,教师把碱金属这一块差不多讲完了,我在复习的时候就要自身在纸上画一边碱金属这一块全部相关物质之间的转化关系图,把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自身可以想到的物质都写进框图里,并且思考每一步转化发生的化学课反应条件。这样做的益处在于既复习了一遍关键的方程式,又从整体上对这一元素有了全局性的知道。

需要强调的是“自行”,许多同学喜欢直接看一些教辅资料上已经总结好的类似框图而不愿自身动手画,我的建议是先自身画一遍之后与参考资料对比,一来自身画过的印象远比看书深刻,二来很可能你的确掌握了90%的内容,可是假如自身没有画过一遍,就可能发觉不了剩下那10%的漏洞。

克服侥幸心理

元素化学课虽然知识要点碎内容多,可是在考试中高频率出现的往往便是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的教师,在上课过程中一定会强调关键的知识要点。因此这样一来,学习元素化学课的时候上课效率就非常重要了,由于教师上课特别强调的,往往便是考试常出的。

实际上许多同学了解这个道理,可是上课时候仍旧是不愿意或者不习惯做笔记,觉得自身可以记牢或者潜在心理暗示自身“记了也不一定会考”——这便是一种侥幸心理。可是事实上,这种心理的长期存在便会导致忽略的问题愈来愈多,最后到了考试又发觉自身脑子里记牢的东西半知半解,到头来还是失分。因此,我的建议是:除非你有惊人的记忆能力,不然“好记性不如烂笔头”,尤其是教师强调过的内容,你不努力做点笔记而放之任之,于心何忍?

好了,关于人教版高中化学必修二知识点总结这个问题学好网迷龙就为大家介绍到这里了,希望对你有所帮助,若还有更多疑问,可以点击右下角咨询哦!学习是每个一个学生的职责,而学习的动力是靠自己的梦想,也可以这样说没有自己的梦想就是对自己的一种不责任的表现,也就和人失走肉没啥两样,只是改变命运,同时知识也不是也不是随意的摘取。要通过自己的努力,要把我自己生命的钥匙。

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